La mole en chimie - publié le 18/06/2007

Extraits

[...] Augmente quandd T augmente, diminue quand P augmente. Dans les conditions normales de pression et de température bar=1013hPa, le volume molaire est de l'ordre de 24 L.mol-1. Volume molaire et quantité de matière Les quantités de matière d'un échantillon de gaz de volume V vaut : n ' V , n en mol, V en L V VM en L.mol-1. IV) Quelques relations On connaît la masse m d'un solide, d'un liquide ou d'un gaz On calcule la masse molaire M de l'espèce chimique considérée. [...]

[...] Les chimistes ont donc défini une nouvelle unité pour exprimer facilement les nombres d'atomes, molécules ions intervenant à l'échelle humaine où échelle macroscopique. Cette unité permet de passer du niveau microscopique (l'atome ) au niveau macroscopique (le clou). Cette unité est appelée la mole, de symbole mol. La mole est l'unité de quantité de matière. Définition de la mole La mole est un paquet comprenant un nombre déterminé et très grand d'individus chimiques identiques. La mole est la quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12,00 g de carbone 12. [...]

[...] Exemple : la quantité de matière que représente 20.1022 électrons est : n ' N N A n ' n ' 33mol II) Masse d'une mole d'entités Masse molaire atomique La masse molaire atomique d'un élément est la masse d'une mole d'atomes de cet élément à l'état naturel. On la note M ; elle s'exprime en g.mol-1. Pour le carbone 12, MC = 12,0 g.mol-1 ; MCu = 63,5 g.mol-1. Pour le chlore, MCl ' NA 24.m 37 Cl + 76.m 35 Cl ) MCl = 35,5 g.mol-1 Les masses molaires atomiques figurent dans le tableau périodique des éléments. [...]

[...] Elle s'exprime en g.mol-1. M(H2O) = = = 1×16,0 = 18,0g.mol-1. Quantité de matière et masse La quantité de matière d'un échantillon de masse m d'entités chimiques de masse molaire M vaut : n ' m , n en mol, m en g et M en g.mol-1. M III) Le volume molaire Définition du volume molaire Le volume molaire d'un gaz est le volume occupé par une mole de ce gaz à température et pression données. On le note Vm ; il s'exprime en L.mol-1. [...]

[...] A titre d'exemple, un clou de masse 12,46g contient environ atomes. Le nombre obtenu n'est évidemment pas pratique à manipuler car il s'agit d'un nombre extrêmement grand. Ce calcul met en évidence la nécessité d'introduire une nouvelle échelle, plus commode, pour manipuler des quantités de matière en chimie. La mole, unité de quantité de matière A chaque fois que vous faites une expérience de chimie, vous manipuler un nombre énorme d'atomes. Est-il aisé de manipuler un tel nombre ? Bien sur que non. [...]