Acides et bases en solution aqueuses

Extraits de l'exposé

[...] ( Imaginons le scénario suivant : on possède un liquide ne contenant que des molécules d'eau. Les chocs successifs conduisent à la formation d'ions hydroxyde et hydronium. Ces ions sont très dilués et les recombinaisons du type sont rares. La densité des ions augmente avec le temps et les recombinaisons sont de plus en plus nombreuses. Quand le nombre de recombinaisons = le nombre de formations d'ions, l'équilibre est atteint. [...]

[...] Ainsi plus l'acide est fort, plus sa base conjuguée est faible (et inversement) Résumé : 12 Prévision du sens de la réaction acido-basique entre deux couples On met en présence deux couples et . L'acide d'un couple peut échanger un proton avec la base de l'autre couple : ( réaction envisageable entre A1H et : ( réaction envisageable entre A2H et : On peut calculer la constante d'équilibre de chaque réaction : Conclusion : si on met deux couples acide-base en présence, l'acide le plus fort réagit avec la base la plus forte. [...]

[...] L'équation bilan se résume à : 3 Bilan thermique Cette réaction est exothermique kJ.mol-1) et rapide. Elle est totale et a lieu jusqu'à épuisement du réactif en défaut Evolution du pH au cours de la réaction 5 Dosage d'un acide fort par une base forte nombre de mol. d'acide dans le bécher = nombre de mol. de base apportées par les ajouts 6 Dosage pH-métrique On trace la courbe pH = f sur papier. Le point d'équivalence est obtenu par la méthode des tangentes Pratique : la règle est à 45 . [...]

[...] Réaction d'autoprotolyse de l'eau : Au sein des solutions aqueuses, des chocs entre molécules d'eau conduisent à la formation d'ions d'hydroxyde et d'hydronium : Cette réaction est très limitée, c'est-à-dire que les chocs efficaces sont rares. Ces ions libérés peuvent se recombiner : Cette réaction est totale, c'est-à-dire que chaque choc est efficace. L'existence de ces deux réactions, inverses l'une de l'autre, conduit à écrire : (appelée réaction d'autoprotolyse de l'eau) qui est la notation associée aux réactions équilibrées. Ces réactions évoluent de manière naturelle et spontanée vers un état d'équilibre dynamique où elles se compensent exactement. [...]

[...] On dit que la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau est limitée. Définition : On nomme acide faible toute espèce AH (acide de Brønsted) qui réagit de façon limitée avec l'eau : Exemples : De la même manière, une base de Brønsted est faible si elle réagit de façon limitée avec l'eau : Exemples : Remarque : On désignera toujours un acide par AH et une base par B-. Ce qui est souvent représentatif : et On trouve, parfois, des occurrences moins heureuses : et 3 Couple acide éthanoïque ion éthanoate L'acétate de sodium est un solide blanc cristallisé soluble dans l'eau : L'ion acétate formé réagit avec l'eau : Cette réaction est limitée : l'ion éthanoate est une base faible. [...]