Les grandeurs physiques - publié le 04/07/2006

Extraits

[...] Le modèle est d'autant plus satisfaisant que la pression du gaz est faible. Rappel : La température absolue, notée et la température en notée sont liés par la relation : T=(+273,15 L'équation des gaz parfait permet de déterminer la quantité de matière de gaz connaissant sa pression, son volume et sa température. 6-2 Volume molaire gazeux Le volume molaire gazeux est le volume occupé par 1 mol de gaz à température et pression donnée Le volume molaire gazeux dépend donc de la température et de la pression. [...]

[...] Un volume de 25 mL sera prélevé avec une éprouvette graduée. 5-Quantité de matière et concentration 5-1 Concentration molaire La concentration molaire, notée d'une espèce chimique dissoute, appelée soluté, dans une solution homogène est égale au quotient de la quantité de matière n par le volume de la solution V. n/V 5-2 Concentration massique et molaire La concentration massique notée ( (en est liée à la concentration molaire : 6-Quantité de matière d'un gaz 6-1 Equation d'état des gaz parfaits L'équation d'état des gaz parfaits, traitée en seconde, définit le modèle de comportement du gaz parfait : PV=nRT où R=8,314 En réalité le gaz parfait est une modélisation du gaz réel. [...]

[...] d = (corps /(eau (eau =1,00 g.cm³ =1000kg.m-³ 4-3 Relation entre quantité de matière et masse volumique (1mL= 1L= 4-4 Cas des échantillons qui ne sont pas purs On doit alors tenir compte du pourcentage de pureté, pour calculer la masse puis la quantité de matière d'espèce chimique pure. Exemple : Un liquide antigel de densité 1,074 contient 46% en masse de glycol de formule brute C2H6O2. Calculer la quantité de matière de glycol contenue dans 0,500 L de liquide antigel. [...]

[...] Grandeurs physiques liées aux quantités de matière solide ou liquide et gazeuse 1-La mesure en chimie On appelle grandeur tout ce qui permet de décrire quantitativement un système. La quantité de matière ne peut pas être mesurée. La détermination de la quantité de matière nécessite de connaître des relations entre cette grandeur non mesurable et d'autres grandeurs mesurables. 2-Rappels La quantité de matière correspond à un nombre d'entités élémentaires identiques (atomes, ions, molécules, électrons ) présentes dans un échantillon. Elle s'exprime en mole. Une mole est un ensemble NA entités chimiques identiques où NA est le nombre d'Avogadro. [...]