Hybridation et orbitales moléculaire de la molécule CO3,2-

Extraits de l'exposé

[...] Trois liaisons ? sont formées (avec une orbitale P d'un oxygène et une orbitale sp2 du carbone). Une liaison est formée (Avec l'orbitale pz du carbone et celle de l'oxygène). pz sp2 sp2 sp2 ? ? pz ? pz px px pz px px px px pz pz pz pz py py py py py py O O O C Remplissage des orbitales Il y a 24 électrons à placer dans ses orbitales. Essayons de raisonner de façon logique pour pouvoir placer ses électrons. [...]

[...] Une règle simple vous permet de trouver l'hybridation très rapidement électrons de valence Configuration sp 18 électrons de valence Configuration sp électrons de valence Configuration sp3 Le cycle recommence tous les six électrons 22 électrons de valence Configuration sp 24 électrons de valence Configuration sp électrons de valence Configuration sp3 Dans notre exemple la molécule CO32- Comporte 24 électrons de valence, la configuration à adopter est donc sp2 La méthode schématique Elle consiste à utiliser les orbitales atomiques. Prenons la molécule CO32- , l'atome central est C avec quatre électrons de valence. Les atomes d'oxygène entourant cet atome central ont besoin de deux électrons chacun pour respecter la règle de l'octet (règle qui indique que chaque électron dans sa configuration la plus stable doit nécessairement être entouré de 8 électrons). Ces atomes vont alors utiliser les électrons de C et celui-ci deviendra alors C4+. Les atomes d'oxygène occupent alors les orbitales devenues libres de C. [...]

[...] La preuve est que tout ce raisonnement qui nous conduit au schéma ci-dessous va nous aider à la construction des orbitales moléculaires. Tout ce que vous voyez sur ce schéma va vous aider. Il suffit de traduire ceci dans l'orbitale moléculaire Nous observons qu'il y a trois liaisons ? et une liaison cela nous fait déjà quatre orbitales de repérées (les orbitales représentant une liaison sont toujours plus bas en énergie qu'initialement car s'il y a liaison le système est plus stable). [...]