La structure de l'atome

Extraits

[...] Il contient des protons et des neutrons. Bien que 100000 fois plus petit que l'atome, noyau renferme la quasi-totalité de la masse de l'atome. Masse d'un proton : 1,67262158 10-27 kilogrammes Masse d'un neutron : 1,675 10-27 kilogrammes Le neutron et le proton ont presque la même masse. Ils appartiennent au noyau : ce sont des nucléons. Le nombre de protons se note c'est le plus important pour les propriétés chimiques. Le nombre de nucléons se note il donnera la masse de l'atome. [...]

[...] On appelle cela la structure électronique d'un atome. Neutralité de l'atome Le noyau contient Z protons. Il lui faut Z électrons pour être neutre. Exemple : Le carbone à 6 protons dans son noyau et 6 électrons qui gravitent autour. Taille du noyau Noyau = 10-15 m Atome = 10-10m Le noyau est environ cent mille fois plus petit que l'atome. Il y a surtout du vide dans un atome. On dit qu'il a une structure lacunaire. II- Les ions Les atomes peuvent échanger des électrons lors des réactions chimiques. [...]

[...] On dit que Z est le numéro atomique de l'élément. A chaque Z correspondent un nom et un symbole. Exemple : Carbone : C ; Z=6 Les éléments ne sont pas modifiés lors des réactions chimiques. Les isotopes Il y a parfois des différences de propriétés physiques : -des masses différentes -désintégration radioactive Ces différences viennent du nombre de neutrons. Deux isotopes ont le même Z mais A différent. Il existe environ 300 isotopes naturels artificiels pour 100 éléments chimiques. [...]